9. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимый для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 145 г и массовой долей HCl 10%.

m(HCl) = 145 · 0,10 = 14,5 г; n(HCl) = 14,5 / 36,5 ≈ 0,3973 моль.

По уравнению NH₃ + HCl → NH₄Cl вещества реагируют в соотношении 1:1. V(NH₃) ≈ 0,3973 · 22,4 ≈ 8,90 л.

Ответ: около 8,90 л аммиака.