2. Каково давление газа, если в каждом кубическом сантиметре его содержится 10^6 молекул, а температура 87 °C?

Пошаговое решение:

1. Переведем температуру из °C в Кельвины: \( T = 87 \text{ °C} + 273.15 = 360.15 \text{ К} \).
2. Определим концентрацию молекул в м³: \( n_{m^3} = 10^6 \text{ молекул/см}^3 = 10^6 \times (10^2)^3 \text{ молекул/м}^3 = 10^{12} \text{ молекул/м}^3 \).
3. Используем уравнение состояния идеального газа в виде \( P = nkT \), где \( n \) — концентрация молекул, \( k \) — постоянная Больцмана (1.38 × 10^-23 Дж/К).
4. Подставим значения: \( P = (10^{12} \text{ м}^{-3}) \times (1.38 \times 10^{-23} \text{ Дж/К}) \times (360.15 \text{ К}) \).
5. Произведем расчет: \( P \approx 4.97 \times 10^{-9} \times 360.15 \text{ Па} \).
6. \( P \approx 1.788 \times 10^{-6} \text{ Па} \).

Ответ: 1.788 × 10^-6 Па