3. Какова средняя квадратичная скорость молекул кислорода при температуре 20 °C?

Пошаговое решение:

1. Переведем температуру из °C в Кельвины: \( T = 20 \text{ °C} + 273.15 = 293.15 \text{ К} \).
2. Найдем молярную массу кислорода (O₂). Атомная масса кислорода ~16 г/моль, значит молярная масса O₂ \( M = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} = 0.032 \text{ кг/моль} \).
3. Используем формулу для средней квадратичной скорости: \( v_{кв} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} \), где \( R \) - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)).
4. Подставим значения: \( v_{кв} = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \text{ Дж/(моль·К)} \times 293.15 \text{ К}}{0.032 \text{ кг/моль}}} \).
5. Произведем расчет: \( v_{кв} = \sqrt{\frac{7312.07}{0.032}} \approx \sqrt{228502} \).
6. \( v_{кв} \approx 478.02 \text{ м/с} \).

Ответ: 478.02 м/с