20.25. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaNO₂ → Na₂O + O₂ + N₂. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: в NaNO₂ азот имеет степень окисления +3, кислород −2; в простых веществах N₂ и O₂ она равна 0.

Электронный баланс: \(\mathrm{N^{+3}+3e^-\rightarrow N^0}\) (восстановление); \(\mathrm{2O^{-2}-4e^-\rightarrow O_2^0}\) (окисление). Уравниваем отданные и принятые электроны: 4 атома N принимают 12 электронов, 6 атомов O отдают 12 электронов.

Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов:

\(\mathrm{4NaNO_2\rightarrow 2Na_2O+3O_2+2N_2}\).

Азот в составе NaNO₂ — окислитель, кислород в составе NaNO₂ — восстановитель. NaNO₂ проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.

Ответ: \(\mathrm{4NaNO_2\rightarrow 2Na_2O+3O_2+2N_2}\); окислитель — азот(+3), восстановитель — кислород(−2) в NaNO₂.