20.26. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H₂SO₄ → S + I₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: \(\mathrm{S^{+6}\rightarrow S^0}\), сера принимает 6 электронов; \(\mathrm{2I^{-1}\rightarrow I_2^0}\), два атома йода отдают 2 электрона. Уравниваем электроны: одному атому серы соответствуют шесть атомов йода.

Получаем коэффициенты, затем уравниваем водород и кислород:

\(\mathrm{6HI+H_2SO_4\rightarrow S+3I_2+4H_2O}\).

Сера в H₂SO₄ понижает степень окисления, поэтому H₂SO₄ — окислитель. Иодид-ионы из HI повышают степень окисления, поэтому HI — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{6HI+H_2SO_4\rightarrow S+3I_2+4H_2O}\); окислитель — H₂SO₄, восстановитель — HI.