20.30. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO₄ + KI → K₂SO₄ + CuI + I₂. Определите окислитель и восстановитель.

Медь восстанавливается: \(\mathrm{Cu^{+2}+e^-\rightarrow Cu^{+1}}\). Иодид-ионы окисляются: \(\mathrm{2I^{-1}\rightarrow I_2^0+2e^-}\). Чтобы принять два электрона, нужны два иона Cu²⁺; для образования двух CuI требуются также два иодид-иона. Ещё два иодид-иона образуют I₂.

Уравниваем остальные частицы и получаем:

\(\mathrm{2CuSO_4+4KI\rightarrow 2K_2SO_4+2CuI+I_2}\).

CuSO₄ (ионы Cu²⁺) — окислитель, KI (ионы I⁻) — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{2CuSO_4+4KI\rightarrow 2K_2SO_4+2CuI+I_2}\); окислитель — CuSO₄, восстановитель — KI.