20.29. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO₃(конц.) → NO₂ + H₃PO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Фосфор окисляется: \(\mathrm{P^0\rightarrow P^{+5}+5e^-}\). Азот восстанавливается: \(\mathrm{N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}}\). Значит, на один атом фосфора приходится пять атомов азота.

Ставим коэффициенты 1 перед P и H₃PO₄, 5 перед HNO₃ и NO₂. Балансируем водород: для пяти атомов водорода слева нужны H₂O и H₃PO₄ вместе, поэтому перед водой ставим 1. Кислород также уравнен.

\(\mathrm{P+5HNO_3(конц.)\rightarrow 5NO_2+H_3PO_4+H_2O}\).

HNO₃ — окислитель, P — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{P+5HNO_3(конц.)\rightarrow 5NO_2+H_3PO_4+H_2O}\); окислитель — HNO₃, восстановитель — P.