20.27. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂S + HClO₃ → S + HCl + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: \(\mathrm{S^{-2}\rightarrow S^0}\) — атом серы отдаёт 2 электрона; \(\mathrm{Cl^{+5}\rightarrow Cl^{-1}}\) — атом хлора принимает 6 электронов. Для баланса нужны три атома серы на один атом хлора.

Расставляем коэффициенты и проверяем атомы водорода и кислорода:

\(\mathrm{3H_2S+HClO_3\rightarrow 3S+HCl+3H_2O}\).

Хлор в HClO₃ восстанавливается, значит HClO₃ — окислитель. Сера в H₂S окисляется, значит H₂S — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{3H_2S+HClO_3\rightarrow 3S+HCl+3H_2O}\); окислитель — HClO₃, восстановитель — H₂S.