20.28. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Цинк меняет степень окисления: \(\mathrm{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e^-}\). Сера в серной кислоте восстанавливается: \(\mathrm{S^{+6}+8e^-\rightarrow S^{-2}}\). Поэтому нужны четыре атома цинка на один атом серы, восстанавливающийся до −2.

Подбираем коэффициенты перед ZnSO₄ и H₂SO₄, затем проверяем атомы:

\(\mathrm{4Zn+5H_2SO_4(конц.)\rightarrow 4ZnSO_4+H_2S+4H_2O}\).

Сера в H₂SO₄ — окислитель, цинк — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{4Zn+5H_2SO_4(конц.)\rightarrow 4ZnSO_4+H_2S+4H_2O}\); окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Zn.