Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В Al: Al (0)
   • В Cr₂O₃: Cr (+3), O (-2)
   • В Al₂O₃: Al (+3), O (-2)
   • В Cr: Cr (0)
2. Составляем электронный баланс:
   • 2Al⁰ - 2 * 3e^- = 2Al⁺³ (окисление, восстановитель)
   • Cr₂⁺³ + 2 * 3e^- = 2Cr⁰ (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты:
   • От 2Al⁰ к 2Al⁺³: коэффициент 2
   • От Cr₂⁺³ к 2Cr⁰: коэффициент 1
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

Окислитель: Cr₂O₃ (хром имеет степень окисления +3)

Восстановитель: Al (алюминий имеет степень окисления 0)

Процесс окисления: 2Al⁰ → 2Al⁺³

Процесс восстановления: Cr₂⁺³ → 2Cr⁰