K + H2O = KOH + H2

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В K: K (0)
   • В H₂O: H (+1), O (-2)
   • В KOH: K (+1), O (-2), H (+1)
   • В H₂: H (0)
2. Составляем электронный баланс:
   • 2K⁰ - 2e^- = 2K⁺¹ (окисление, восстановитель)
   • 2H⁺¹ + 2e^- = H₂⁰ (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты:
   • От 2K⁰ к 2K⁺¹: коэффициент 2
   • От 2H⁺¹ к H₂⁰: коэффициент 1
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Окислитель: H₂O (водород имеет степень окисления +1)

Восстановитель: K (калий имеет степень окисления 0)

Процесс окисления: 2K⁰ → 2K⁺¹

Процесс восстановления: 2H⁺¹ → H₂⁰