Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В Al: Al (0)
   • В HNO₃: H (+1), N (+5), O (-2)
   • В Al(NO₃)₃: Al (+3), N (+5), O (-2)
   • В NH₄NO₃: N (в NH₄⁺ = -3, в NO₃^- = +5), H (+1), O (-2)
   • В H₂O: H (+1), O (-2)
2. Составляем электронный баланс:
   • Al⁰ - 3e^- = Al⁺³ (окисление, восстановитель)
   • N⁺⁵ + 8e^- = N^-3 (в NH₄⁺) (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты:
   • От Al⁰ к Al⁺³: коэффициент 8
   • От N⁺⁵ к N^-3: коэффициент 3
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

8Al + 30HNO₃ (разб.) = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Окислитель: HNO₃ (азот имеет степень окисления +5)

Восстановитель: Al (алюминий имеет степень окисления 0)

Процесс окисления: Al⁰ → Al⁺³

Процесс восстановления: N⁺⁵ → N^-3 (в NH₄⁺)