Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В Fe: Fe (0)
   • В CuSO₄: Cu (+2), S (+6), O (-2)
   • В FeSO₄: Fe (+2), S (+6), O (-2)
   • В Cu: Cu (0)
2. Составляем электронный баланс:
   • Fe⁰ - 2e^- = Fe⁺² (окисление, восстановитель)
   • Cu⁺² + 2e^- = Cu⁰ (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты:
   • От Fe⁰ к Fe⁺²: коэффициент 1
   • От Cu⁺² к Cu⁰: коэффициент 1
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Окислитель: CuSO₄ (медь имеет степень окисления +2)

Восстановитель: Fe (железо имеет степень окисления 0)

Процесс окисления: Fe⁰ → Fe⁺²

Процесс восстановления: Cu⁺² → Cu⁰