CuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В CuS: Cu (+2), S (-2)
   • В HNO₃: H (+1), N (+5), O (-2)
   • В Cu(NO₃)₂: Cu (+2), N (+5), O (-2)
   • В S: S (0)
   • В NO: N (+2), O (-2)
   • В H₂O: H (+1), O (-2)
2. Составляем электронный баланс:
   • S^-2 - 2e^- = S⁰ (окисление, восстановитель)
   • N⁺⁵ + 3e^- = N⁺² (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты:
   • От S^-2 к S⁰: коэффициент 3
   • От N⁺⁵ к N⁺²: коэффициент 2
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

3CuS + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

Окислитель: HNO₃ (азот имеет степень окисления +5)

Восстановитель: CuS (сера имеет степень окисления -2)

Процесс окисления: S^-2 → S⁰

Процесс восстановления: N⁺⁵ → N⁺²