H2S + SO2 = S + H2O

Задание:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • В H₂S: H (+1), S (-2)
   • В SO₂: S (+4), O (-2)
   • В S: S (0)
   • В H₂O: H (+1), O (-2)
2. Составляем электронный баланс:
   • S^-2 - 2e^- = S⁰ (окисление, восстановитель)
   • S⁺⁴ + 2e^- = S⁰ (восстановление, окислитель)
3. Расставляем коэффициенты: В данном случае, сера имеет разные степени окисления в реагентах и продуктах. Для S^-2 коэффициент 1, для S⁺⁴ коэффициент 1.
4. Записываем уравнение с коэффициентами:

H₂S + SO₂ = S + H₂O

Окислитель: SO₂ (сера имеет степень окисления +4)

Восстановитель: H₂S (сера имеет степень окисления -2)

Процесс окисления: S^-2 → S⁰

Процесс восстановления: S⁺⁴ → S⁰