1. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота №2, если в результате получается аммиак NH3. (Ответ: 16,8 л)

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между азотом и водородом, в результате которой образуется аммиак:

$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль азота ($$N_2$$) требуется 3 моль водорода ($$H_2$$).

Сначала определим количество моль азота, которое вступает в реакцию. Молярная масса азота ($$N_2$$) составляет 28 г/моль.

$$n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{7 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$

Теперь определим количество моль водорода, необходимое для реакции с 0.25 моль азота.

$$n(H_2) = 3 \times n(N_2) = 3 \times 0.25 \text{ моль} = 0.75 \text{ моль}$$

Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль. Следовательно, объем водорода, необходимого для реакции:

$$V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.75 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 16.8 \text{ л}$$

Ответ: 16.8 л