11. Определи массу нитрата аммония NH4NO3, в котором содержится такое же число молекул, как и в 4 кг гидроксида натрия NaOH.

Решение:

Масса гидроксида натрия: $$m(NaOH) = 4 \, кг = 4000 \, г$$.

Молярная масса гидроксида натрия: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \, г/моль$$.

Количество вещества гидроксида натрия:

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{4000 \, г}{40 \, г/моль} = 100 \, моль$$

Количество вещества нитрата аммония такое же, как и гидроксида натрия, т.е. $$n(NH_4NO_3) = 100 \, моль$$.

Молярная масса нитрата аммония: $$M(NH_4NO_3) = 14 + 4 \cdot 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 \, г/моль$$.

Масса нитрата аммония:

$$m(NH_4NO_3) = n(NH_4NO_3) \cdot M(NH_4NO_3) = 100 \, моль \cdot 80 \, г/моль = 8000 \, г = 8 \, кг$$

Ответ: масса нитрата аммония равна 8 кг.