498(493). В одинаковых баллонах при одинаковой темпе- ратуре находятся водород (Н2) и углекислый газ (СО2). Массы газов одинаковы. Какой из газов производит большее давле- ние на стенки баллона и во сколько раз?

Дано:

• V₁ = V₂ = V
• T₁ = T₂ = T
• m(H₂) = m(CO₂) = m

Найти: p(H₂) / p(CO₂) - ?

Решение:

Используем уравнение Клапейрона-Менделеева для каждого газа: $$p(H₂)V = \frac{m}{M(H₂)}RT$$ $$p(CO₂)V = \frac{m}{M(CO₂)}RT$$

Разделим первое уравнение на второе: $$\frac{p(H₂)V}{p(CO₂)V} = \frac{\frac{m}{M(H₂)}RT}{\frac{m}{M(CO₂)}RT}$$

Упростим выражение: $$\frac{p(H₂)}{p(CO₂)} = \frac{M(CO₂)}{M(H₂)}$$

Молярные массы: M(H₂) = 2 г/моль, M(CO₂) = 44 г/моль

$$\frac{p(H₂)}{p(CO₂)} = \frac{44}{2} = 22$$

Ответ: Водород производит большее давление в 22 раза.