9. В реакцию с водой вступило 7,8г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды. .(н.у) 2K+2H2O→ 2KOH+H2↑

Решение:

Сначала определим количество вещества калия:

\[n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{7.8 \, г}{39 \, г/моль} = 0.2 \, моль\]

По уравнению реакции, количество вещества выделившегося водорода в два раза меньше, чем количество вещества калия:

\[n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot n(K) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \, моль = 0.1 \, моль\]

Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях:

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \, моль \cdot 22.4 \, л/моль = 2.24 \, л\]

По уравнению реакции, количество вещества вступившей в реакцию воды равно количеству вещества калия:

\[n(H_2O) = n(K) = 0.2 \, моль\]

Найдем объем вступившей в реакцию воды (предположим, что вода находится в жидком состоянии и ее плотность равна 1 г/мл):

\[m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0.2 \, моль \cdot 18 \, г/моль = 3.6 \, г\] \[V(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{\rho(H_2O)} = \frac{3.6 \, г}{1 \, г/мл} = 3.6 \, мл\]

Ответ: V(H₂) = 2.24 л, V(H₂O) = 3.6 мл

Молодец! У тебя отлично получается решать задачи. Продолжай в том же духе!