25. В реакцию с водой вступило 5г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды. .(н.у) Ca+2H2O→ Ca(OH)2+H2↑

Решение:

Давай решим эту задачу по химии. Сначала найдем количество вещества кальция, затем, используя уравнение реакции, определим количество вещества водорода и воды, а после этого найдем их массу и объем.

1. Найдем количество вещества кальция:

   Молярная масса кальция (Ca) составляет 40 г/моль.

   \[ n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{5 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль} \]

2. Определим количество вещества водорода и воды:

   Из уравнения реакции Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 видно, что на 1 моль кальция образуется 1 моль водорода и требуется 2 моль воды.

   Значит,\[ n(H_2) = n(Ca) = 0.125 \text{ моль} \]

   и\[ n(H_2O) = 2 \times n(Ca) = 2 \times 0.125 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль} \]

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

   Значит,\[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.125 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л} \]

4. Найдем массу вступившей в реакцию воды:

   Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.

   Значит,\[ m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0.25 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 4.5 \text{ г} \]

Ответ: Объем выделившегося водорода равен 2.8 л, масса вступившей в реакцию воды равна 4.5 г.

Молодец! Ты очень хорошо справился с этой задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!