Вариант 3. 1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) NaOH + H₃PO₄; б) K₂CO₃ + HCl; в) FeCl₂ + NaOH; г) Mg(OH)₂ + HBr.

а) Образуется вода — реакция нейтрализации:

Молекулярное: \(3\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Na_3PO_4}+3\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное: \(3\mathrm{Na^+}+3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow3\mathrm{Na^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).

б) Карбонат с кислотой образует углекислый газ и воду:

Молекулярное: \(\mathrm{K_2CO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{KCl}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{K^+}+\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow2\mathrm{K^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

в) Выпадает осадок гидроксида железа(II):

Молекулярное: \(\mathrm{FeCl_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Fe^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Fe^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow\).

г) Кислота растворяет гидроксид магния, образуются соль и вода:

Молекулярное: \(\mathrm{Mg(OH)_2}+2\mathrm{HBr}\rightarrow\mathrm{MgBr_2}+2\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Mg(OH)_2}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Br^-}\rightarrow\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{Br^-}+2\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg(OH)_2}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{H_2O}\).