Вариант 4. 1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) K₂S + CuSO₄; б) Na₂SiO₃ + HNO₃; в) ZnCl₂ + NaOH; г) Ca(NO₃)₂ + Na₃PO₄.

а) Образуется осадок сульфида меди(II):

Молекулярное: \(\mathrm{K_2S}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow+\mathrm{K_2SO_4}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{K^+}+\mathrm{S^{2-}}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow+2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow\).

б) Сильная кислота вытесняет слабую кремниевую кислоту из её соли:

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2SiO_3}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SiO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{SiO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow\).

в) Предполагается, что гидроксид натрия не взят в избытке; образуется осадок гидроксида цинка:

Молекулярное: \(\mathrm{ZnCl_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow\).

г) Выпадает осадок фосфата кальция:

Молекулярное: \(3\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaNO_3}\).

Полное ионное: \(3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{NO_3^-}+6\mathrm{Na^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{Na^+}+6\mathrm{NO_3^-}\).

Сокращённое ионное: \(3\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow\).