Вариант 4. 2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакции: а) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO; б) SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

а) Фосфор окисляется, азотная кислота восстанавливается.

Электронный баланс: \(\mathrm{P^0}-5e^-\rightarrow\mathrm{P^{+5}}\) (умножить на 3); \(\mathrm{N^{+5}}+3e^-\rightarrow\mathrm{N^{+2}}\) (умножить на 5).

Уравнение: \(3\mathrm{P}+5\mathrm{HNO_3}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{H_3PO_4}+5\mathrm{NO}\uparrow\).

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{P}\).

б) Сера в \(\mathrm{SO_2}\) окисляется, марганец в перманганате восстанавливается.

Электронный баланс: \(\mathrm{S^{+4}}-2e^-\rightarrow\mathrm{S^{+6}}\) (умножить на 5); \(\mathrm{Mn^{+7}}+5e^-\rightarrow\mathrm{Mn^{+2}}\) (умножить на 2).

Уравнение: \(5\mathrm{SO_2}+2\mathrm{KMnO_4}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{MnSO_4}+2\mathrm{H_2SO_4}\).

Окислитель — \(\mathrm{KMnO_4}\), восстановитель — \(\mathrm{SO_2}\).