Вариант 3. 3. Как осуществить на практике превращение, соответствующее схеме Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂? Составить уравнения химических реакций, подтверждающих предположение.

К раствору растворимой соли меди(II), например сульфата меди(II), добавить раствор щёлочи, например гидроксида натрия. Выпадение голубого осадка подтверждает образование гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).