Вариант 4. 4. К 510 г раствора, содержащего 11% хлорида алюминия, добавили гидроксид натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

При отсутствии избытка щёлочи образуется осадок гидроксида алюминия:

\(\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}\).

1. Масса хлорида алюминия в растворе: \(m(\mathrm{AlCl_3})=510\cdot0.11=56.1\) г.
2. Молярные массы: \(M(\mathrm{AlCl_3})=133.5\) г/моль, \(M(\mathrm{Al(OH)_3})=78\) г/моль. По уравнению реакции соотношение веществ равно 1:1.
3. Масса осадка: \(m(\mathrm{Al(OH)_3})=56.1\cdot\frac{78}{133.5}\approx32.78\) г.

Ответ: масса осадка \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — примерно 32,78 г.