Вариант 3. 2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакции: а) I₂ + KOH → KIO₃ + KI + H₂O; б) HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

а) Йод одновременно окисляется и восстанавливается (диспропорционирование).

Электронный баланс: \(\mathrm{I^0}-5e^-\rightarrow\mathrm{I^{+5}}\) (окисление); \(\mathrm{I^0}+e^-\rightarrow\mathrm{I^{-1}}\) (восстановление). На один атом йода, отдавший 5 электронов, приходятся пять атомов, принявших по одному электрону.

Уравнение: \(3\mathrm{I_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KIO_3}+5\mathrm{KI}+3\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{I_2}\), восстановитель — \(\mathrm{I_2}\).

б) Железо(II) окисляется до железа(III), азот в азотной кислоте восстанавливается.

Электронный баланс: \(\mathrm{Fe^{+2}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{+3}}\) (умножить на 3); \(\mathrm{N^{+5}}+3e^-\rightarrow\mathrm{N^{+2}}\) (умножить на 1).

Уравнение: \(10\mathrm{HNO_3}+3\mathrm{FeO}\rightarrow3\mathrm{Fe(NO_3)_3}+\mathrm{NO}\uparrow+5\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (азот \(+5\)), восстановитель — \(\mathrm{FeO}\) (железо \(+2\)).