2. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде $$PV = \nu RT$$, где $$P$$ — давление (в паскалях), $$V$$ — объём (в $$м^3$$), $$\nu$$ — количество вещества (в молях), $$T$$ — температура (в градусах Кельвина), а $$R$$ — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите объём $$V$$ (в $$м^3$$), если $$T = 250$$ К, $$P = 23891,25$$ Па, $$\nu = 48,3$$ моль.

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$PV =
u RT$$. Нам известны: $$P = 23891,25$$ Па, $$
u = 48,3$$ моль, $$R = 8,31$$ Дж/(К·моль), $$T = 250$$ К. Нужно найти объём $$V$$. Выразим объём $$V$$ из формулы: $$V = \frac{
u RT}{P}$$. Подставим значения: $$V = \frac{48,3 \cdot 8,31 \cdot 250}{23891,25} = \frac{100490,25}{23891,25} = 4,206$$ $$м^3$$. Ответ: Объём $$V$$ равен 4,206 $$м^3$$.