1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Сначала запишем уравнение реакции: \( O_2 + 2H_2 \rightarrow 2H_2O \) 1. Найдем количество вещества кислорода \( (n(O_2))\) \( M(O_2) = 16 \times 2 = 32 \,\frac{г}{моль} \) \( n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{4 \, г}{32 \,\frac{г}{моль}} = 0.125 \, моль \) 2. По уравнению реакции, количество вещества воды \( (n(H_2O))\) в два раза больше, чем кислорода: \( n(H_2O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 0.125 \, моль = 0.25 \, моль \) 3. Найдем массу воды \( (m(H_2O))\): \( M(H_2O) = 1 \times 2 + 16 = 18 \,\frac{г}{моль} \) \( m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0.25 \, моль \times 18 \,\frac{г}{моль} = 4.5 \, г \) **Ответ:** Образовалось 4.5 грамма воды, что соответствует 0.25 моль.