9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: C + O2 → CO2.

1. Найдем количество вещества углекислого газа \( (n(CO_2))\): \( M(CO_2) = 12 + 16 \times 2 = 44 \,\frac{г}{моль} \) \( n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{88 \, г}{44 \,\frac{г}{моль}} = 2 \, моль \) 2. По уравнению реакции, количество вещества кислорода \( (n(O_2))\) равно количеству углекислого газа: \( n(O_2) = n(CO_2) = 2 \, моль \) 3. Найдем массу кислорода \( (m(O_2))\): \( M(O_2) = 16 \times 2 = 32 \,\frac{г}{моль} \) \( m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 2 \, моль \times 32 \,\frac{г}{моль} = 64 \, г \) **Ответ:** Затратится 64 грамма кислорода.