2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (III).

Сначала запишем уравнение реакции: \( 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 \) 1. Найдем количество вещества хлорида железа (III) \( (n(FeCl_3))\) \( M(FeCl_3) = 56 + 3 \times 35.5 = 162.5 \,\frac{г}{моль} \) \( n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{16.25 \, г}{162.5 \,\frac{г}{моль}} = 0.1 \, моль \) 2. По уравнению реакции, количество вещества железа \( (n(Fe))\) равно количеству хлорида железа (III): \( n(Fe) = n(FeCl_3) = 0.1 \, моль \) 3. Найдем массу железа \( (m(Fe))\): \( M(Fe) = 56 \,\frac{г}{моль} \) \( m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 0.1 \, моль \times 56 \,\frac{г}{моль} = 5.6 \, г \) **Ответ:** Прореагировало 5.6 грамма железа, что соответствует 0.1 моль.