6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V) (уравнение в 4 задаче)?

Уравнение реакции, как в задаче 3: \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\). 1. Найдем количество вещества оксида фосфора (V) \( (n(P_2O_5))\): \( M(P_2O_5) = 31 \times 2 + 16 \times 5 = 142 \,\frac{г}{моль} \) \( n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{71 \, г}{142 \,\frac{г}{моль}} = 0.5 \, моль \) 2. По уравнению реакции, количество вещества фосфора \( (n(P))\) в два раза больше, чем оксида фосфора (V): \( n(P) = 2 \times n(P_2O_5) = 2 \times 0.5 \, моль = 1 \, моль \) 3. Найдем массу фосфора \( (m(P))\): \( M(P) = 31 \,\frac{г}{моль} \) \( m(P) = n(P) \times M(P) = 1 \, моль \times 31 \,\frac{г}{моль} = 31 \, г \) **Ответ:** Затратится 31 грамм фосфора.