3. По уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

1. Найдем количество вещества фосфора \( (n(P))\): \( M(P) = 31 \,\frac{г}{моль} \) \( n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \, г}{31 \,\frac{г}{моль}} = 2 \, моль \) 2. По уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора (V) \( (n(P_2O_5))\) в два раза меньше, чем фосфора: \( n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \times n(P) = \frac{1}{2} \times 2 \, моль = 1 \, моль \) 3. Найдем массу оксида фосфора (V) \( (m(P_2O_5))\): \( M(P_2O_5) = 31 \times 2 + 16 \times 5 = 142 \,\frac{г}{моль} \) \( m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = 1 \, моль \times 142 \,\frac{г}{моль} = 142 \, г \) **Ответ:** Образовалось 142 грамма оксида фосфора (V), что соответствует 1 моль.