7. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

1. Найдем количество вещества оксида алюминия \( (n(Al_2O_3))\): \( M(Al_2O_3) = 27 \times 2 + 16 \times 3 = 102 \,\frac{г}{моль} \) \( n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{7.1 \, г}{102 \,\frac{г}{моль}} = 0.07 \, моль (округлим) \) 2. По уравнению реакции, количество вещества алюминия \( (n(Al))\) в два раза больше, чем оксида алюминия: \( n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0.07 \, моль = 0.14 \, моль \) **Ответ:** В реакцию вступило 0.14 моль алюминия.