10. Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

1. Уравнение реакции: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

2. Количество меди: n(Cu) = 3,2 / 64 = 0,05 моль. По уравнению требуется n(AgNO₃) = 2 · 0,05 = 0,1 моль.

3. Масса нитрата серебра: m(AgNO₃) = 0,1 · 170 = 17 г.

4. Это 5% массы раствора, поэтому m(раствора) = 17 / 0,05 = 340 г.

Ответ: 340 г раствора.