6. К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1. Уравнение реакции: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

2. M(BaSO₄) = 233 г/моль, поэтому n(BaSO₄) = 11,65 / 233 = 0,05 моль.

3. По уравнению n(H₂SO₄) = 0,05 моль. Масса кислоты: 0,05 · 98 = 4,9 г.

4. Если кислота составляет 5% раствора, масса раствора равна 4,9 / 0,05 = 98 г.

Ответ: 98 г раствора.