5. К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

1. Уравнение реакции: Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

2. M(CaCO₃) = 100 г/моль, поэтому n(CaCO₃) = 12,0 / 100 = 0,12 моль.

3. По уравнению n(Na₂CO₃) = 0,12 моль. Масса карбоната натрия: 0,12 · 106 = 12,72 г.

4. Массовая доля в исходном растворе: ω = 12,72 / 150 = 0,0848 = 8,48%.

Ответ: 8,48%.