8. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

1. Уравнение реакции: MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

2. Масса MgCl₂ в растворе: 19 · 0,05 = 0,95 г. M(MgCl₂) = 95 г/моль, значит n(MgCl₂) = 0,95 / 95 = 0,01 моль.

3. По уравнению n(Mg(OH)₂) = 0,01 моль. M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль, поэтому масса осадка равна 0,01 · 58 = 0,58 г.

Ответ: 0,58 г осадка.