2. К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

1. Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

2. M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль, поэтому n(Cu(OH)₂) = 4,9 / 98 = 0,05 моль.

3. По уравнению реакции n(NaOH) = 2 · 0,05 = 0,1 моль. Масса щёлочи: m(NaOH) = 0,1 · 40 = 4 г.

4. Это 5% массы исходного раствора, значит m(раствора) = 4 / 0,05 = 80 г.

Ответ: 80 г раствора.