7. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

1. Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

2. Масса нитрата серебра в растворе: 85 · 0,02 = 1,7 г. M(AgNO₃) = 170 г/моль, значит n(AgNO₃) = 1,7 / 170 = 0,01 моль.

3. По уравнению n(AgCl) = 0,01 моль. M(AgCl) = 143,5 г/моль, поэтому m(AgCl) = 0,01 · 143,5 = 1,435 г.

Ответ: 1,435 г осадка хлорида серебра.