9. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

1. Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

2. Масса HCl в растворе: 730 · 0,20 = 146 г. Количество вещества кислоты: n(HCl) = 146 / 36,5 = 4 моль.

3. По уравнению реакции из 2 моль HCl получается 1 моль CO₂, значит n(CO₂) = 4 / 2 = 2 моль.

4. При н.у. V(CO₂) = 2 · 22,4 = 44,8 л.

Ответ: 44,8 л углекислого газа.