3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Cr: +3 → +6, Br: 0 → −1.

Электронный баланс: Cr⁺³ − 3e⁻ → Cr⁺⁶ (×2); Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (×3). Значит, участвуют 2 атома Cr и 3 молекулы Br₂.

Расставляя остальные коэффициенты и проверяя число атомов, получаем:

Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O.

Ответ: окислитель — Br₂, восстановитель — Cr₂(SO₄)₃ (Cr³⁺).