9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HMnO₄ + PH₃ → MnO₂ + H₃PO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

P: −3 → +5, отдаёт 8e⁻; Mn: +7 → +4, принимает 3e⁻. Наименьшее общее кратное — 24: берём 3PH₃ и 8HMnO₄.

После уравнивания H и O: 8HMnO₄ + 3PH₃ → 8MnO₂ + 3H₃PO₄ + 4H₂O.

Ответ: окислитель — HMnO₄ (Mn⁷⁺), восстановитель — PH₃.