8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HMnO₄ + H₂S → MnO₂ + S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Mn: +7 → +4, принимает 3e⁻; S: −2 → 0, отдаёт 2e⁻. Баланс: 2Mn принимают 6e⁻, 3S отдают 6e⁻.

Уравнение: 2HMnO₄ + 3H₂S → 2MnO₂ + 3S + 4H₂O.

Ответ: окислитель — HMnO₄ (Mn⁷⁺), восстановитель — H₂S.