5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Mn: +7 → +2, принимает 5e⁻; S: −2 → 0, отдаёт 2e⁻. Наименьшее общее кратное — 10: два атома Mn принимают 10e⁻, пять атомов S отдают 10e⁻.

С учётом остальных атомов: 2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O.

Ответ: окислитель — KMnO₄ (Mn⁷⁺), восстановитель — H₂S.