6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Mn: +7 → +2, принимает 5e⁻; Br: −1 → 0, два иона Br⁻ отдают 2e⁻. Баланс электронов: 2Mn принимают 10e⁻, 10Br⁻ отдают 10e⁻.

Уравнение: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O.

Ответ: окислитель — KMnO₄ (Mn⁷⁺), восстановитель — KBr (Br⁻).