7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄. Определите окислитель и восстановитель.

Mn в KMnO₄: +7 → +4, принимает 3e⁻. Mn в MnSO₄: +2 → +4, отдаёт 2e⁻. Баланс: 2 атома Mn⁷⁺ принимают 6e⁻, 3 атома Mn²⁺ отдают 6e⁻.

Уравнение: 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄.

Ответ: окислитель — KMnO₄ (Mn⁷⁺), восстановитель — MnSO₄ (Mn²⁺).