4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: железо в FeO меняется с +2 до +3, а азот в HNO₃ — с +5 до +4.

Электронный баланс: Fe⁺² − e⁻ → Fe⁺³; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Отношение частиц Fe : N равно 1 : 1.

С учётом баланса атомов получаем: FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O.

Fe(II) отдаёт электроны, поэтому FeO — восстановитель. Азотная кислота (азот +5) принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.

Ответ: FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — FeO.