7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Марганец меняет степень окисления с +7 в NaMnO₄ до +6 в Na₂MnO₄. Часть кислорода со степенью −2 окисляется до 0 в O₂.

Электронный баланс: Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ (умножаем на 4); 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰. Отсюда коэффициенты: 4 перед NaMnO₄ и Na₂MnO₄, 1 перед O₂.

Далее балансируем натрий, водород и кислород: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O.

NaMnO₄ выступает и окислителем (Mn +7 восстанавливается), и восстановителем (кислород −2 окисляется). Это реакция диспропорционирования по разным атомам одного реагента.

Ответ: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O; NaMnO₄ проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.