5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления меняются: Al: 0 → +3; S в H₂SO₄: +6 → 0.

Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ (умножаем на 2); S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ (умножаем на 1). Значит, соотносим 2 Al и 1 атом S, восстановленный до простого вещества.

Балансировка остальных атомов даёт: 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

Сера в серной кислоте принимает электроны, поэтому H₂SO₄ — окислитель; алюминий отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Al.