6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Хлор в HClO₃ имеет степень окисления +5. В продуктах часть хлора восстанавливается до −1 в AgCl, а часть остаётся +5 в AgClO₃. Серебро меняет степень окисления с 0 до +1.

Электронный баланс: Ag⁰ − e⁻ → Ag⁺¹; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Для передачи 6 электронов нужно 6 атомов Ag на один атом Cl, восстановленный до хлорида.

Уравнивание атомов даёт: 6Ag + 4HClO₃ → 5AgCl + AgClO₃ + 2H₂O.

HClO₃ — окислитель (хлор +5 восстанавливается); Ag — восстановитель (окисляется).

Ответ: 6Ag + 4HClO₃ → 5AgCl + AgClO₃ + 2H₂O; окислитель — HClO₃, восстановитель — Ag.